下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是

A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體

C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?/td>

D．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色

右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開關(guān)，關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是

A．D中可以是水	B．D中可以是飽和食鹽水
C．D中不可能是濃H2SO4	D．通入的氯氣中含有水蒸氣

濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為

A．變紅

B．先變紅后變白

C．變白

D．不變

下列溶液中不存在氯離子的是

A．氯水

B．氯化氫溶液

C．漂白粉溶液

D．氯酸鉀溶液

下列物質(zhì)既能通過與Cl₂化合反應制取，也能通過與鹽酸反應制取的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．ZnCl2

常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經(jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為

A．2：3

B．3：2

C．1：4

D．1：6

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)寫出下列化學反應的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中發(fā)生的反應：__________________________________________ 。（2分）

標準狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分別倒立在盛有足量水的水槽中(假設(shè)進入試管的液體不擴散)，光照充分溶解。

（1）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。其中SO₂屬于_______氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。
SO₂ + (          ) → 含氧酸鹽。
SO₂ + (          ) → 鹽 +  (          )。
（2）裝有NO₂的試管倒立在盛有足量水的水槽時，反應的化學方程式為___________________。實驗現(xiàn)象為______________________________________________________________________。
（3）裝有NH₃的試管進行實驗時，實驗完畢試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為       。
（4）裝有Cl₂的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過充分的光照，實驗結(jié)束試管中剩余的氣體是     ，生成該氣體先后發(fā)生的化學方程式有                  、            。

熟悉實驗儀器，能正確進行實驗操作是做好化學實驗的前提。
（1）下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹�，正確的是         (填序號)。

A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如圖所示標簽

B．用50mL量筒量取5．6mL濃硫酸

C．中和滴定實驗時，錐形瓶洗滌干凈并用標準液潤洗后，方可注入待測液

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

E．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4．8
（2）下圖是實驗室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實驗裝置(夾持及加熱儀器已省略)。

①A裝置中反應的化學方程式為                               。
②B裝置中儀器a的名稱是                                    。
③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當儀器a中液面不
斷上升時，說明                                             ，此時應停止實驗。
④實驗中觀察到                                         ，說明干燥氯氣無漂白性。

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到 　　　mol電子。
Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定
 
（1）裝置④中的x試劑為        。
（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                           。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是         
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為        。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）