(2009天津六校二次聯(lián)考，6)下列有關鐵元素的敘述中正確的是（   ）

A．氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O

D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩有部分金屬；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后還剩有金屬。加入稀硫酸前的溶液中

A．只有Fe2+

B．既有Fe2+，又有Cu2+

C．一定含有Fe2+、不含Fe3+，可能含Cu2+

D．Fe2+、Cu2+、Fe3+都有

在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變?yōu)镾O2，把這些SO2全部轉化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學式為 

A．FeS

B．FeS

C．Fe2S3

D．Fe3S4

將n mol木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。
（1）可能發(fā)生的化學反應有：
①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

物是____。
（3）若n＞4，充分反應后，反應器中的固體物質是，____氣體產物是____。
（4）若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是____。
（5）若反應的氣體產物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質的量相等，則n的值為____。

在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol鐵粉恰好完全反應，溶液中無Fe3+，取反應后溶液的與Cl2反應，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度各多少？

為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液的pH=0，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：
(1)被還原的HNO3的物質的量。
(2)合金中Ag的質量分數。

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：
(1)用90%濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應方程式為：?
FeTiO₃+3H₂SO₄FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?
在除去不溶性雜質后，結晶析出FeSO₄·7H₂O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?

A．防止Fe2+被氧化?

B．防止Ti(SO4)2水解

C．減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D．減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過濾，將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉化為TiCl₄，反應方程式為　　　　　　。?
(4)將TiCl₄與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。

K₂EO₄（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應用，以下是制備該物質的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請回答以下問題：
（1）x的化學式是               ，H的化學式是              。
（2）寫出F→G的離子反應方程式                     。
（3）要實現B→E的轉化，y的化學式可能是                 。
（4）1molH轉化為K₂EO₄時需H₂O₂的物質的量是               。

5克某金屬混合物與500mL1mol/L的鹽酸反應，收集到的氣體在標準狀況下為2.8升，這種金屬混合物可能的組成是                                                         

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Zn和Cu

D．Mg、Fe和Zn

40克鐵粉投入到500克稀HNO3中，若兩種物質恰好完全溶解(還原產物為NO)，求此稀HNO3的質量分數和生成氣體在標態(tài)下的體積？