有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：A______；B______；C______；D______．
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：C______D______
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)______，氫化物______．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______．
（2）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z元素的正三價(jià)離子的硝酸鹽水溶液顯______性，試用離子方程式解釋其原因：______
（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學(xué)式（分子式）為______．

圖為周期表前4周期的一部分，下列關(guān)于a、b、c、d、e的敘述正確的是（　　）

A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．五種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定

C．c、d元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：c＞d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是______（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）______；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式______、______．

元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�

A．三種元素的原子序數(shù)Y＞X＞Z

B．三種元素的原子半徑X＞Y＞Z

C．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)

D．同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為______．其分子的空間結(jié)構(gòu)為______結(jié)構(gòu)．
（2）Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是______（填序號(hào)）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的反應(yīng)離子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為______．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為______．

在原子序數(shù)為11～18的元素中，選擇合適的元素（或由元素組成的化合物）回答有關(guān)問題（請?zhí)钤�素符�?hào)或化學(xué)式）：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是______．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是______．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的化合物是______．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______．
（5）能形成氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．在常溫下，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)都是無色氣體，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______．Y的原子序數(shù)為______．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，該電源被稱為______．
（3）A的化學(xué)式為______．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)催化劑和高溫、高壓條件下，生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，電子式是______．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

P→Q反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑，乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

下表是元素周期表的一部分．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦		⑧	⑨		⑩

（1）元素①～⑩中原子半徑最大是______（填元素符號(hào)），它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）元素④氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈______型，它是由______鍵形成的______分子（后兩空填“極性”或“非極性”）．
（3）⑨的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用④的單質(zhì)與⑨的氧化物來制備粗制的⑨的單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）請寫出元素⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：______．