由短周期元素A和B組成化合物A₂B₃，其中B的原子序數(shù)是m，則A的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m-3②m+5③m-11④m-1．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）寫(xiě)出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______（填化學(xué)式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）在一定條件下，將amolC單質(zhì)和bmolD單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，測(cè)得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計(jì)算：
①a的值
②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)F的物質(zhì)的量．

元素周期律和元素周期表對(duì)深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來(lái)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，在周期表中的位置為_(kāi)_____．
（2）氯、硫、磷三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是______，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明______．
（3）含有氯元素的常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，且均是共價(jià)化合物，A為強(qiáng)電解質(zhì)，B具有漂白性，寫(xiě)出A→Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式______；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價(jià)為最高價(jià)，C與H₂SO₄相比，酸性強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．

如圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)于A～G七種元素的敘述正確的是（　�。�

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵

B．形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑：E＞C＞D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應(yīng)

①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請(qǐng)回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是______．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請(qǐng)回答：
a．X是______（填化學(xué)式），B裝置的作用是______．
b．能說(shuō)明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，相關(guān)的化學(xué)方程式是______．同主族元素從上到下______，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱______．

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X	構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z	與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______．
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）舉出實(shí)例說(shuō)明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）______．

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C³⁺和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫(xiě)出元素符號(hào)：A______，D______，E______．
②B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：______．
③寫(xiě)出A₂D的電離方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、A_S；O、S、S_e分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)_____，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是______．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是______（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_(kāi)_____＞______．（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出M₂Z₂的電子式______，寫(xiě)出M₂Z₂與水反應(yīng)的離子方程式______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_____．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是______（填化學(xué)式）．寫(xiě)出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式______．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1molC中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：
a．取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫(xiě)出C的化學(xué)式為_(kāi)_____．
②試寫(xiě)出C與M₂Z₂按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B元素的最高正化合價(jià)為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出D在周期表中的位置______；
（2）Cu與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是______．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LA的最高價(jià)氧化物與200mL1mol/LC的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物充分反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_____．

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子．試回答下列問(wèn)題：
（1）比較第一電離能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；電負(fù)性：X______Y．
（2）寫(xiě)出Q的價(jià)電子排布圖______，YF₃的結(jié)構(gòu)式______．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，用離子方程式表示該過(guò)程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：______．