在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是                      

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

B．利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

C．利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

D．利用沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是

A．焓減少的反應(yīng)反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行	B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行	D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

(8分)2009年“六·五”世界環(huán)境日，中國(guó)主題是“減少污染——行動(dòng)起來(lái)”，這向世界傳達(dá)了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)的理念。已知反應(yīng)：
①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)①的熵變S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來(lái)消除(反應(yīng)①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反應(yīng)②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃燒也是建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)的一個(gè)重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO₂(g)時(shí)，放出的熱量為                 kJ(依據(jù)反應(yīng)①、②計(jì)算)。

過(guò)程的自發(fā)性的作用是  （     ）

A．判斷過(guò)程的方向	B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率	D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(　　)

A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是(　 　)

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

下列說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)

C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程

過(guò)程的自發(fā)性的作用是 (     )

A．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)	B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率	D．判斷過(guò)程的方向

有如下反應(yīng)：
①2H₂O₂（aq）====2H₂O（l）＋O₂（g）             ②NH₃（g）＋HCI（g）====NH₄Cl（s）
③N₂（g）＋3H₂（g）====2NH₃（g）           ④N₂O₄（g）====2NO₂（g）
⑤CH₃COOH（l）====CH₃COOH（s）
其中屬熵增加過(guò)程的是

A．①⑤

B．②③⑤

C．③④

D．①④