反應(yīng)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是

A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1	B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1	D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為           。

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）右圖表示溫度為T K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行。得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）		0	1	2	3	4
N2		1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2		4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3		0.00	0.20	n2	1.00	1.00

 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0~1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應(yīng)：N₂ + 3H₂ 2NH₃的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄(g)+H₂0(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH>0測得c(CH₄)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度

B．0～5 min內(nèi)，V(H2)=0．1 mol·L-·min—

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小

D．10—12 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣 體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(          )
當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率是90%

如圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是    (    )

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．壓強(qiáng)不變，降低溫度

C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)C0(g)+H₂(g) C(s)+H₂0(g) △H>O化學(xué)反應(yīng)速率(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2N0₂(g) N₂0₄(g) △H<O的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是    (    )

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度

C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D．若圖二t1時(shí)改變的條件增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=           。
（2）t3時(shí)改變的條件為                     ，
B的起始物質(zhì)的量為                      。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中定性畫出工業(yè)合成NH₃中H₂的逆反應(yīng)速率(V)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強(qiáng)，t5再次達(dá)到平衡。)

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是            。

A．2v(NH3)=v(C02)	B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變	D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到C(NH₂C00^-)隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時(shí)，O～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：                。
⑥據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：               。