實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．(NH4)2 SO4粉末

D．K2 SO4固體

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）

A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸	B．反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸	D．開始反應(yīng)速率:鹽酸＞醋酸

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO₄·5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KClO3質(zhì)量	其它物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
④	1.2 g	無其他物質(zhì)
⑤	1.2 g	CuO  0.5 g
⑥	1.2 g	MnO2  0.5 g

回答下列問題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________；
（4）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要讀取實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑	H2的體積（相同條件下）	反應(yīng)時(shí)間	反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸	10mL	t1	v1
4mol/L硫酸	10mL	t2	v2

該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v₁ 小于v₂，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H₂)-t的圖像.

請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：                                          .
（6）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測定方案有：                      （任寫一種）.

某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度
	濃度(mol·L－1)	體積(mL)	濃度(mol·L－1)	體積 (mL)
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
（1）已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥______。
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。
（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO₄^-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO₄^-)～t的變化曲線示意圖。

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時(shí)，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H＜0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO₂，發(fā)生下列反應(yīng)2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH ＜ 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t₁時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t₁時(shí)刻改變條件的推測中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g）

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2O4（g

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂ + O₂     2SO₃ ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度