關(guān)于電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行?/td>

在25℃時(shí)，用鉑電極電解一定量的Na₂SO₄飽和溶液，一段時(shí)間后，陽(yáng)極析出amol氣體，同時(shí)溶液中析出bg Na₂SO₄·10H₂O，如果在這一過程中溫度不變，則此時(shí)Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A．（71/161）×100℅	B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅	D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

（3分）如圖：以一銅鋅合金為陽(yáng)極，一純銅為陰極（起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等），進(jìn)行電解，電解液為硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1.806×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極比陽(yáng)極重19.25g，求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（已知：電極反應(yīng)式為 陽(yáng)極： Zn-2e^－=Zn²⁺、Cu-2e^－=Cu²⁺
陰極：Cu²⁺ +2e^－="Cu      " )

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c（Cu²⁺）降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是（   ）

A．無(wú)水CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O

下列敘述正確的是

A．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽(yáng)極

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．目前已經(jīng)研制成功鋁—空氣電池，鋁為電池的負(fù)極

D．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)同屬還原反應(yīng)

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是

A．電源B是負(fù)極
B．甲乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1︰2︰2︰2
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO₃溶液
D．裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒吸附正電荷

下列敘述正確的是

A．用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅

B．鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C．用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解后溶液中加Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到電解前濃度

D．若要在一些金屬制品表面鍍一層銀，則以待鍍金屬制品作陰極，銀作陽(yáng)極，含有銀離子的溶液作電解質(zhì)溶液網(wǎng)

（11分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3－  SO42－   Cl－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為_______、_______（填寫化學(xué)式）。
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)_____________________________。
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________ 。
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入          g             。（填寫化學(xué)式）

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺)  ▲  c(OH^-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)=   ▲ mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH)  ▲    c(CH₃COO^-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
K_h==2×10^－4，當(dāng)溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
             (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①         反應(yīng),②         反應(yīng)。

A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0

C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol.
(4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為        ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“>”、“<”或“=”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           ；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 。