下列敘述錯(cuò)誤的是

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理

B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護(hù)作用

C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用

D．電化學(xué)腐蝕過程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微電流

用鐵絲、銅絲和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示則下列說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu—2e-＝Cu2+

B．構(gòu)成電解池時(shí)Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加

C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量一定減少

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

關(guān)于如圖裝置所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是

A．兩個(gè)裝置中都發(fā)生了化學(xué)變化，都由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu

C．反應(yīng)開始階段，兩個(gè)裝置中均有氫氣產(chǎn)生

D．電極反應(yīng)式：陽極 2Cl—－2e－→Cl2↑正極 2H+＋2e－→H2↑

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（   ）

A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化

B．金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

C．鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕

D．純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^- = Li_xC₆。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價(jià)為          。
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         ；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點(diǎn)是                          。
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式                                                         。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是      。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有               （填化學(xué)式）。

如圖所示：甲為稀硫酸，乙為氯化銅溶液，電極材料用元素符號(hào)表示，則下列說法中正確的是

A．甲裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．乙裝置中左邊的碳棒上有紅色金屬析出

C．甲中Cu為陽極

D．甲中Fe的質(zhì)量少了0.56g，乙中右邊的碳棒質(zhì)量增加了0.64g

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，可向污水中加入適量的            。
a．Na₂SO₄    b．H₂SO₄     c．NaOH    d．CH₃COOH   e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向    極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ. Fe－2e^－＝Fe^2＋      Ⅱ.                                      。
（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)是                                            ；
②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為          。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

關(guān)于下列各圖的敘述中，正確的是 
         

A．裝置①檢驗(yàn)加熱時(shí)產(chǎn)生的乙烯

B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

C．圖③表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2

D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液

下列說法中，不正確的是：（    ）

A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl - －2e -=Cl2 ↑

B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -

C．精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為： Cu2+ + 2e- =" Cu"

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe－2e - = Fe2+

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（    ）

A．破損的鍍鋅鐵在潮濕的空氣中更易被腐蝕

B．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了電化學(xué)保護(hù)法