要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�

序號(hào)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	方法
A	CH3CH2OH	H2O	CaO	蒸餾
B	CH3COOC2H5	CH3COOH	CH3CH2OH、濃H2SO4	加熱
C		Br2	NaOH溶液	振蕩、靜置、分液
D	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	蒸餾

A．A

B．B

C．C

D．D

現(xiàn)提供如下除雜試劑和提純方法：

除雜試劑	①酸性高錳酸鉀溶液�、阡逅� ③飽和碳酸鈉溶液�、軞溲趸�鈉溶液
提純方法	A蒸餾　B萃取　C分液　D洗氣

從上表中選擇合適的除雜試劑和提純方法填入下表空格內(nèi)（填序號(hào)或字母），下表甲欄括合內(nèi)為雜質(zhì)．

甲	除雜試劑	提純方法
甲烷（乙烯）	______	______
乙酸乙酯（乙酸）	______	______

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	所用試劑	方法
A	乙醇（乙酸）	氫氧化鈉溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾

A．A

B．B

C．C

D．D

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，寫(xiě)出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量試劑a是______（填化學(xué)式）．
（5）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于______．
（6）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？______．

除去混在NO₂中的NH₃（少量的），可選用的試劑是（　�。�

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．稀H2SO4

D．水

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	藥品	操作
A	溴水	NaCl	酒精	萃取
B	乙醇	醋酸	NaOH	過(guò)濾
C	Na2CO3	NaHCO3	H2O	溶解、過(guò)濾
D	Fe	Al	NaOH溶液	過(guò)濾

A．A

B．B

C．C

D．D

由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合物．現(xiàn)取一份試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量．下列敘述不正確的是（　�。�

A．沉淀X的成分是SiO2

B．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

C．將試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3

D．在Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

下列操作中，不用玻璃棒的是（　�。�

A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．溶解

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO₂量，前者_(dá)_____后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量a、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量b、過(guò)濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體．試劑a、b分別是______（填序號(hào)）
A．Na₂CO₃、BaCl₂B．BaCl₂、Na₂CO₃C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理______（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．反應(yīng)方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂該反應(yīng)中，______元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．