一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響(P2＜P1)	溫度對反應的影響	恒溫恒容時，向平衡中增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
C．NaOH過量

．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是                    

A．將水加熱煮沸，測得pH=6	B．向純水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中加入NH4Cl固體	D．向水中加入Na2CO3固體

. (10分)下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K₃的表達式                。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________；t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時
間的關系線。

（7分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

化學平衡的本質(zhì)是（  ）。

A．逆反應停止進行

B．反應物與生成物的濃度相等

C．正反應與逆反應停止進行

D．正反應和逆反應的速率相等

已知NO₂與N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)

A．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

B．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)

C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等

D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫

在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（   ）

A．5％

B．17％

C．25％

D．33％

A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應： ，達到化學平衡后測得A氣體的濃度為；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（   ）
A．平衡向右移動                    B． 
C．B的轉(zhuǎn)化率提高                   D．C的體積分數(shù)增加