（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備

甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。

（2）甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:

①寫出陽極電極反應式:　 。

②寫出除去甲醇的離子方程式:　 。

（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的負極電極反應式:　 。

下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（ ）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應

③將兩小塊質量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質量相等

A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有（ ）

A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

利用下列實驗裝置,不能完成實驗目的的是（ ）

A.利用裝置Ⅰ進行H2O2分解反應速率的定量測定

B.利用裝置Ⅱ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗

C.利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時空氣參與反應

D.利用裝置Ⅳ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強弱比較

下列說法正確的是（ ）

A.工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁

B.CO2、 NO2或SO2都會導致酸雨的形成

C.光導纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關說法中正確的是（ ）

A.反應中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D.該反應中,每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的C與Al的物質的量之比為1∶2

B.V1∶V2=1∶5

C.M點時生成的CO2為0.05 mol

D.a線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

下列對物質用途的描述中,錯誤的是（ ）

A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B.Na2O2可用作漂白劑

C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D.NaClO可用作消毒劑

潛艇上的核反應堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質,下列有關說法正確的是（ ）

A.該合金的熔點介于鈉、鋁之間

B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

C.鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)>n(Al),將其投入到適量的水中可得無色透明溶液

下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤