常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，其反應(yīng)熱ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，

其平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3—濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。

、

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________________________。

②圖1中的A為__________，由Fe3＋生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3—濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________(填字母序號(hào))。

A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3—的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的

c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(5)25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是________________________________________

(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_______________________________________________________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2

2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2＋含量將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

、實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為

①______________________________________；

②________________________________________；

③過(guò)濾；

④_________________________________________；

⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；

⑥900 ℃煅燒。

事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是(　　)

A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3

B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2

C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3

D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．ClO2是還原產(chǎn)物

B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性