科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.乙酸與丙二酸互為同系物
B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C.和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?赡苁( )
①兩種不同的原子 ②兩種不同元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦兩種不同陽(yáng)離子 ⑧兩種不同陰離子 ⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子
A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦ D.全部都是
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為 (填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時(shí),粒子可能為(填名稱(chēng)) 、 、 、 、 。
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。
元素信息
B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性
D其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的
E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是 ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于 ;請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式 。
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
請(qǐng)回答:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;Y的元素符號(hào)是 ;Z元素的名稱(chēng)是 。
(2)XZ3化合物的電子式是 。
(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式是 ;Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)他們的信息如表所示。
元素 | 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) | 部分性質(zhì) |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子 | X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) | 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+ |
填寫(xiě)下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ,Z元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)常溫時(shí),W的硫酸鹽溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7,理由是: (用離子方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示) 。
(5)25℃、101 kPa時(shí),32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
目前,人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是( )
①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸
④氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體
A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置,關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是( )
A.非金屬性:F>S>Cl
B.原子半徑:Cl>S>F
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
D.離子半徑:Cl->S2->F-
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導(dǎo)體材料
B.若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-,則R一定屬于第ⅥA族元素
C.S和Se屬于第ⅥA族元素,H2S還原性比H2Se的強(qiáng)
D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
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科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( )
A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性
B.Y的氧化物是離子化合物
C.X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D.X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物
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