科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是 ( )。
A.合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)
B.合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池
C.合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大
D.合上電鍵后一段時(shí)間,當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí),丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:選擇題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( 。。
A.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
B.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學(xué)方程式:S+O2=SO2 ΔH=-297.3 kJ·mol-1
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成1 mol BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中,主要不是從安全因素考慮的是 ( 。。
A.用NH4Cl、Ca(OH)2制備NH3時(shí),可用如圖所示裝置吸收尾氣
B.制備Fe(OH)2時(shí),吸有NaOH溶液的膠頭滴管要插入亞鐵鹽溶液中再擠出NaOH溶液
C.加熱試管中的固體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜
D.用氫氣還原氧化銅時(shí),先通一會(huì)氫氣,再加熱氧化銅
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:選擇題
已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是 ( 。。
A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C.該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:填空題
黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路,工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置甲為電解池,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A為____________(填化學(xué)式),陰極反應(yīng)式為____________。
(2)裝置丙的反應(yīng)物為Ti,而裝置戊的生成物為Ti,這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾,原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________(填字母序號(hào))。
A.HCl氣體氛圍中 B.空氣氛圍中 C.氬氣氛圍中 D.水中
(3)裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________(填字母序號(hào))。
A.0 B.0.012 C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:
| c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 min | 0.8 mol·L-1 | 1.6 mol·L-1 | 0 |
2 min | 0.6 mol·L-1 | y | 0.2 mol·L-1 |
4 min | 0.3 mol·L-1 | 0.6 mol·L-1 | 0.5 mol·L-1 |
6 min | 0.3 mol·L-1 | 0.6 mol·L-1 | 0.5 mol·L-1 |
反應(yīng)從2 min到4 min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是________(填字母序號(hào))。
A.使用催化劑 B.降低溫度
C.增加H2的濃度
(4)裝置己可以看作燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:填空題
已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:
①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入_______________________________________________________。
(2)有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ΔH1=+1 011.0 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)③Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH3=________ kJ·mol-1。工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過量的碳,同時(shí)還要通入空氣,目的有兩個(gè),其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱,維持反應(yīng)③所需溫度;其二是________________________________________。
(3)若H2A為硫酸:t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級(jí)半充滿;E是所在周期電負(fù)性最大的元素;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。
試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出F元素的電子排布式:________________。
(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為__________。
(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子立體構(gòu)型是________________。
(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH由大到小的順序是________________(寫化學(xué)式)。
(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個(gè)B+最近的B+有________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則E-的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:填空題
[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑,在塑料加工中添加這種物質(zhì),可以使其柔韌性增強(qiáng),容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn),但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日,臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種,據(jù)媒體報(bào)道,2012年歲末,我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波。
常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì),某有機(jī)物J(C19H20O4)是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑,可用下列合成路線合成。
Ⅱ.控制反應(yīng)條件,使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng);
Ⅲ.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E中官能團(tuán)的名稱為________;F中官能團(tuán)的電子式為________。
(2)寫出A+F→J的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型:
反應(yīng)①______________________; 反應(yīng)④__________________。
(4)寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。
(5)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有________種,寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
(6)以含碳原子數(shù)不同的苯的同系物為原料,可以合成不同種類的塑化劑。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n-6(n≥6),某同學(xué)根據(jù)等差數(shù)列公式推導(dǎo)出該系列的通式卻是Cn+5H2n+4,老師告訴該同學(xué)他推導(dǎo)出的通式也是正確的,但其中n的意義和取值范圍與教材中的通式不同,請(qǐng)問:通式Cn+5H2n+4中n的意義是________,其取值范圍是________
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說法不正確的是 ( )。
A.用電子天平可直接稱出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量
B.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH
C.用移液管量取25.00 mL溶液
D.用量熱計(jì)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目: 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)中指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是 ( )。
①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用的小燒杯
②中和滴定實(shí)驗(yàn)所用的錐形瓶
③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)所用的容量瓶
④噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集NH3的燒瓶
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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