LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3

C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑

D．該反應(yīng)中O2是氧化劑

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是

(　　)

A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14

C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol

D．由該反應(yīng)可知還原性：HCl>CrCl3

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。

實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。

實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。

下列說法正確的是(　　)

A．該溶液可能含有Na＋

B．該溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—

C．該溶液一定不含有NO3—

D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3

Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ 不能共存 發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能發(fā)生反應(yīng)

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。

充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：

Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；

①該反應(yīng)常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。

②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(　　)

A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(　　)

A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是(　　)

A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>ΔH＝－(E2－E1)

C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑

D．該反應(yīng)的發(fā)生條件一定是加熱