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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

H2OH2S結(jié)構(gòu)相似,都是V形的極性分子,但是H2O的沸點是100 H2S的沸點是-60.7 ,引起這種差異的主要原因是( )。

A范德華力 B.共價鍵 C氫鍵 D.相對分子質(zhì)量

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是 ( )。

A1 mol NH5中含有5NAN—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

BNH5中既有共價鍵又有離子鍵,它形成的晶體是離子晶體

CNH5的電子式為

D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5H2O=NH3·H2OH2

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )。

AABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子

BNH3、H2O、CH4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形

CNH3H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2雜化的

D配合物[CuH2O4]SO4中,中心離子是Cu2,配位體是SO42,配位數(shù)是1

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有五種元素X、Y、ZQ、T。X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )。

A元素YQ可形成一種化合物Y2O3

BTZ各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形

CXQ結(jié)合生成的化合物為離子化合物

DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )。

ANH4ClNH3HCl↑

BNH3CO2H2O=NH4HCO3

C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O

D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在硼酸[BOH3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )。

Asp,范德華力 Bsp2,范德華力

Csp2,氫鍵 Dsp3,氫鍵

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列用電子式表示形成過程正確的是 ( )。

AHH······2H····

B.

C.

D.

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、B、CD四種元素處于同一短周期,在同族元素中,A的氣態(tài)氫化物的沸點最高,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的,C的電負性介于A、B之間,DB相鄰。

請?zhí)羁眨?/span>

1)在B的單質(zhì)分子中存在________π鍵,________σ鍵。

2)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H結(jié)合,B原子與H間形成的鍵叫________,形成的離子立體構(gòu)型為________,其中B原子采取的雜化方式是________。

3)在A、BC、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中,沸點最低的是________(寫分子式),其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是:________________________。

4A的氫化物易溶于水,而D的氫化物難溶于水,原因是___________________________。

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素

 

性質(zhì)ABCDEFGHIJ

原子半徑

1010m1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

最高價態(tài)613457154

最低價態(tài)2243134

 

試回答下列問題:

1)以上10種元素中第一電離能最小的是______(填編號)。

2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng):____________________

H2C2EC2反應(yīng):_____________________________________________ 。

3)上述EF、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(寫分子式)。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________

4)元素EC及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以______________________雜化成鍵,分子中共形成____________σ鍵,__________π鍵。

5CI相比較,非金屬性較弱的是________(填元素名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________(填編號)。

a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性

b單質(zhì)分子中的鍵能

c兩元素的電負性

d含氧酸的酸性

e氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表CI兩元素)

f兩單質(zhì)在自然界的存在

 

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科目: 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

A、BC、DE五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn2;E是第4周期的過渡元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物EBD5,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5,沸點為103 ,易溶于非極性溶劑。

C元素的電離能

1EBD5體屬于________(填晶體類型)。

2A元素和B元素組成的化合物分子之間________(填不能)形成氫鍵。

3)基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。

4BC、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(填元素符號)。

5C2B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有________。

6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)

下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。

 

X—Y

XY

XY

BD的鍵能/kJ·mol1

357.7

798.9

1 071.9

C2的鍵能/kJ·mol1

154.8

418.4

941.7

 

 

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同步練習(xí)冊答案