在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．M為H2O

B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉(zhuǎn)移

C．還原性：SnCl2>As

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO42—＞IO3—＞I2

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

C．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

若(NH4)2SO4加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．若反應(yīng)生成1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是(　　)

A．往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒有I－

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色

C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO3—

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3＋生成

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol

已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。

(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：______________________________、____________________________(不必配平)。

(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3＋>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，

請(qǐng)寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測(cè)定其中SO32—的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號(hào))；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________

③證明該廢水中是否含有CO32—的實(shí)驗(yàn)方案為_________________________________________________