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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在濃鹽酸中H3AsO3SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(  )

AMH2O

B.每還原1 mol氧化劑,就有3 mol電子轉(zhuǎn)移

C.還原性:SnCl2>As

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為23

 

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CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體,溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物

B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí),有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2I2SO2

 

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已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,氧化性:HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是(  )

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCO32

D.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3Cl、Ba2、Br能大量共存

 

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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):

2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2

2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B.碘元素在反應(yīng)中被還原,在反應(yīng)中被氧化

C.氧化性:MnO2SO42IO3I2

D.反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為15

 

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用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河()水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O,下列說(shuō)法正確的是(  )

ANa2O2既是氧化劑又是還原劑

B3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移

C.在Na2FeO4Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

DNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

 

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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

(NH4)2SO4加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2NH3H2O,則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2N2、NH3H2O

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31

C.被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為23

D.若反應(yīng)生成1 mol H2O,則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

 

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已知氧化性:Cl2>IO3>Fe3>I2,以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是(  )

A.往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉,振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明沒有I

B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色

C.向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液,試紙變藍(lán),說(shuō)明加碘鹽中有IO3

D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液變成棕黃色,說(shuō)明有Fe3生成

 

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51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O; NONO22NaOH=2NaNO2H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為(  )

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol

 

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已知:2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br。

(1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,則被氧化的離子是________,其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________

(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I氧化為I2S2O822I=2SO42I2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑,Fe3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程:______________________________、____________________________(不必配平)

 

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科目: 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下:

 

請(qǐng)利用AG裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________,

請(qǐng)寫出試劑M________溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

已知3Cl22NH3=6HClN2,當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開b,D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉b打開c,觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(2)某廢水中含有一定量的Na、SO32,可能含有CO32,某研究小組欲測(cè)定其中SO32的濃度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

 

從下列試劑中選擇試劑X________(填序號(hào));

A0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B0.5 mol/L NaOH溶液

C.新制氯水 DKI溶液

加入試劑X生成SO42的離子方程式為_______________________________________

證明該廢水中是否含有CO32的實(shí)驗(yàn)方案為_________________________________________________

 

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