科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )。
A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同
D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是 ( )。
A.某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( 。
A.若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液,則滴定到pH=7時(shí),a>20.00
B.該滴定也可以用甲基橙作指示劑
C.若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定
D.滴定過程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列說法不正確的是 ( 。。
A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B.取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,則溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1
C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中,分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,欲使兩者的pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積:前者大于后者
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是 ( 。
A.圖a中,曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B.圖b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C.圖c中,在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同
D.圖d中,三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大;且283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-;HB-??H++B2-;卮鹣铝袉栴}。
(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
25 ℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=3.0×10-8 |
回答下列問題。
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì),pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。
a.Na2CO3 b.NaClO
c.CH3COONa d.NaHCO3
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列各量一定變小的是________(填編號(hào))。
A.c(H+) B.c(CH3COO-)
C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________;稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是_________________________________________________________________。
(4)25 ℃時(shí),若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填精確數(shù)值)。
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
請(qǐng)回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,滴定曲線如圖所示。
①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________;
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作,正確的是________(填序號(hào))。
A.用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤(rùn)洗
C.滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取
(2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的是 ________。
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________。
A.通過測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過程):____________________________________________________________________________。
方法2 電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水,電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為________,陰極反應(yīng)式為________,得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。
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科目: 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電池的說法不正確的是 ( 。。
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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