相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是 (　　)。

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：

下列說法不正確的是 (　　)。

A．前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 (　　)。

A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是B點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

某溫度下，反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時，下列敘述正確的是 (　　)。

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)。

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正)

D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3

C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

下列說法或表示方法正確的是 (　　)。

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定不能自發(fā)進行

B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)

C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應后放出49.15 kJ的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)　ΔH>0

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是 (　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應熱ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④