中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

下列說法或解釋不正確的是

A．等物質的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是

B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

在任何溫度下都能自發(fā)進行

T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率

B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質之間有如下的轉化關系（部分反應產物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關系是 （用離子符號表示）：

（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式 ；

（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是 ；

（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是

；

（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為 。

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是： 首先 ，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放試劑是 。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。

迅速產生倒吸的原因是 。

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131．6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為 。

（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。

Ⅰ．計算K1= 。

Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號） 。

（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其負極反應式：則

正極反應式：___ ，電池總反應式 。

工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題：

（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是 。

（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是 。

（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以 ，從而提高生產效率 。

（4）工業(yè)生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理： 。

（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是 。

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：

請回答下列問題：

（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為 。

（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式 。

（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為 。

（4）寫出與CO互為等電子體的離子 。（任寫一個）

（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為 。

由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）聚合物F的結構簡式是_____________________________________。

（2）D的結構簡式是 。

（3）B轉化為C的化學方程式是 。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是______________________________。

（5）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體為_____________________________________。

俄羅斯科學家用一種鈣原子轟擊含95個質子的镅原子，成功合成4個第115號元素的原子，這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是(　　)。

A．115號元素在第六周期

B．113號元素在第七周期ⅢA族

C．115號和113號元素都是非金屬元素

D．镅元素和115號元素不在同一周期