美國(guó)某技術(shù)公司開發(fā)出納米級(jí)催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低溫度時(shí)該反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，且有下列兩個(gè)反應(yīng)(Q1、Q2均為正值)：

反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1

反應(yīng)Ⅱ：C(s)＋H2(g)= C2H4(g)　ΔH2＝－Q2

則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH＜0 B．Q2＞Q1 C．ΔH＝2(Q1－Q2) D．ΔH＝Q1－Q2

下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)

B．已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱

C．恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol

D．由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)

A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2

C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。則x的值為(　　)

A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

已知25℃時(shí)：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0

下列說法正確的是(　　)

A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0

B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時(shí)，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－16.4 kJ/mol

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol

已知下列熱化學(xué)方程式：

Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　 ΔH

Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　 ΔH1

Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3

Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　 ΔH5

則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5

C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5

D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　 ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　 ΔH3

則ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

下列說法正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中

D．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性