下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）

A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑

C．向食鹽中添加碘酸鉀 D．在化學(xué)反應(yīng)中加入合適的催化劑

可用于鑒別乙酸和乙醇的是( )

A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊試液

一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如圖3所示，下列判斷正確的是( )

A．t1時(shí)刻，v(正) < v(逆)

B．t2時(shí)刻，v(正) > v(逆)

C．t3時(shí)刻，v(正) = v(逆)

D．t4時(shí)刻，v(正) = v(逆)

水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A．Na+、OH-、Cl-、HCO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-

下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是( )

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的是( )

A．C(s)+O2(g) ==CO(g) ΔH = -110.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g) ==CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) △H3，其中△H3的值是( )

A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) == S(正交，s) △H3

下列說(shuō)法正確的是( )

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

在可逆反應(yīng)：2A + 3B 2C，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是( )

A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng) D．減小生成物的量