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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(  )

A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(  )

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是(  )

A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小

D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電離方程式正確的是(  )

A.NaHSO4Na++HS

B.NaHCO3Na++H++C

C.H3PO43H++P

D.HFH++F-

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能與水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.滴入石蕊溶液顯紅色

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是(  )

A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的

B.c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的

C.的比值增大

D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是(  )

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少

D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(  )

 

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(  )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

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科目: 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:填空題

(1)下列物質(zhì):①石墨、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體 ⑦硫酸溶液、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖恰   ,?qiáng)電解質(zhì)是    ,弱電解質(zhì)是    ,非電解質(zhì)是    。 

(2)H2S溶于水的電離方程式為         。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向    移動(dòng),c(H+)    ,c(S2-)    。 

②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向    移動(dòng),c(H+)    ,c(S2-)    。 

③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)    。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入   。 

 

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