相關(guān)習(xí)題
 0  125010  125018  125024  125028  125034  125036  125040  125046  125048  125054  125060  125064  125066  125070  125076  125078  125084  125088  125090  125094  125096  125100  125102  125104  125105  125106  125108  125109  125110  125112  125114  125118  125120  125124  125126  125130  125136  125138  125144  125148  125150  125154  125160  125166  125168  125174  125178  125180  125186  125190  125196  125204  203614 

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L庚烷含有的分子數(shù)等于0.1 NA

B.常溫下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D.3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )。

A.25 ℃時(shí),pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02 NA

B.0.5 mol雄黃(As4S4,所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵

C.39 g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵

D.向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5 NA

C.42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 NA

D.1 mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

B.常溫常壓下,18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A.常溫常壓下,5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA

B.1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(  )。

A.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.10 NA

B.25 ℃,pH=12的1 L氨水中含有的OH-數(shù)為0.01 NA

C.11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D.5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (  )。

A.25 ℃,1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下,0.56 L甲烷中含有的共價(jià)健數(shù)為0.1 NA

D.0.15 mol NO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15 mol NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A.42 g C3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8 NA

B.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下,22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02 NA

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練4 無(wú)機(jī)化工流程題專項(xiàng)突破練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

2Fe3++Fe=3Fe2+

2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+??Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

-25.0

-68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案