科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表:
上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A.乙=。颈郊住 .乙>。炯祝颈
C.。疽遥颈郊 D.。颈疽遥炯
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于( )
A.5% B.10%C.15% D.20%
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應:
2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0。
達到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數(shù) |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是無色氣體),當達到平衡時,下列敘述正確的是( )
A.增大壓強,平衡不移動,說明(m+n)一定等于(p+q)
B.升高溫度,A的轉化率減小,說明正反應是吸熱反應
C.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體物質
D.若B是氣體,增加A的量,A、B轉化率都一定增大
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
[雙選題]700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
D.溫度升高至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,試根據圖回答:
(1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負”)。
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
已知下列兩個反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH1
反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)相同溫度下,若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1,反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2,那么K1·K2=________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關系如下表一:
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
該反應的ΔH1__________0(選填“>”、“=”或“<”)。
(3)某溫度下,反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g),這兩種物質的起始濃度如下表二:
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時,H2轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的轉化率為________。
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科目: 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:實驗題
Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表),設計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗編號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10-3 mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 |
|
|
|
|
③ |
| 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[數(shù)據處理] 實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。
(2)請根據上圖實驗①曲線,計算降解反應50~150 s內的反應速率:
v(p-CP)=________mol·L-1·s-1。
[解釋與結論]
(3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________________________
(4)實驗③得出的結論是:pH等于10時,________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息,給出一種迅速停止反應的方法:________。
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