在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝�。颈�＝甲　　　　　B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�＝甲 D．�。颈�＞乙＞甲

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　　B．①④

C．②③ D．③④

在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)

A．5% B．10%C．15% D．20%

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。

達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)

B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質

D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是(　　)

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據圖回答：

(1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

(4)Q值是________(填“正”、“負”)。

已知下列兩個反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1

反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。

(2)反應Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關系如下表一：

該反應的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

(3)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質的起始濃度如下表二：

反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉化率為________。

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

[數(shù)據處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。

(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：

v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

[解釋與結論]

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________

(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________。

[思考與交流]

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。