科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是
A.由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B.YX3的水溶液呈弱堿性,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
C.原子半徑:Z<Y<W,而簡單離子半徑:W<Y<Z
D.W的氯化物熔點低,易升華,但水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在塑料原料加工時,添加塑化劑(DCHP)可以使其變得較為柔軟,易于加工。塑化劑易溶于有機(jī)溶劑,是一種對人體有害的一類物質(zhì)。塑化劑的一種制備方法如下:
下列說法正確的是
A.DCHP的分子式為C20H28O4
B.上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D.1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
英國赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該電池描述正確的是
A.電池工作時H+移向負(fù)極
B.該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
C.理論上電池工作時,每消耗67.2L O2時,可以凈化2mol CO(NH2)2
D.電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%,則能在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))
A.15種 B.13種 C. 11種 D.9種
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對有關(guān)實驗事實的解釋或得出的結(jié)論合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋或結(jié)論 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中,部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
C | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,該氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀出現(xiàn) | 該鉀鹽可能是K2CO3 |
D | NaI溶液溶液變藍(lán)色 | 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng) |
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息,下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)一溴乙烷為無色液體,熔點-119.1℃,沸點38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4 ,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷:
某學(xué)生的實驗過程和具體操作可簡述如下:
查閱資料可知:
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷為無色液體,熔點9.3℃,沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請結(jié)合以上信息回答下列問題:
(1)實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是 。
(2)水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外,還一定含有 ,檢驗該離子的方法是 。
(3)油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物,為驗證其成分設(shè)計了如下的實驗操作。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:將油層b轉(zhuǎn)移至 中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩,靜置。 |
|
步驟2:取步驟1的水層少量于試管中,加入稀硫酸酸化,再加入適量新制氯水及少量CCl4,充分振蕩,靜置。 | 溶液分層,下層呈橙紅色,證明 。 |
步驟3:將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中, 至溫度計升高至450C左右。 | 餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右,不再有蒸汽餾出時,將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻,凝結(jié)成白色固體,則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。 |
(4)該同學(xué)在實驗過程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量濃硫酸,適量水,以及0.15mol溴化鈉,最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請計算產(chǎn)率 (用小數(shù)表示,保留二位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。
已知:TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解;鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有少量SiO2雜質(zhì);其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。
(1)黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+,寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式:_________;
步驟②中,加入鐵粉的主要目的是 。
(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 (填字母序號)。
a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均涉及到的操作是 (填操作名稱);在實驗室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:
。
(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
a.稱取2.85g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.00mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 )。
計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示,保留二位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)在化工生產(chǎn)過程中,少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5kJ·mol-1 ②
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.8kJ·mol-1 ③
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ <”)。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系,曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為 ;測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1= 。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是 (填序號)。
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度增大
③一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時CO與H2體積之比為2∶1,則平衡常數(shù)K= 。
(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的 處理過程,其裝置示意圖如圖所示:
①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別為:
4OH--4e-═O2↑+2H2O; 。
②在實際工藝處理過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水,可得到乙醇 kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目: 來源:2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝反應(yīng)①應(yīng)在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ;
(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因 ;
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體( 該溶液的密度為1.47 g/mL),它
的物質(zhì)的量濃度為 ;
(5)在“溶液I”中加KOH固體的目的是 。
A.與 “溶液I” 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品 (寫化學(xué)式),它們都是重要的化工 產(chǎn) 品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途 (答1點即可); 則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(7)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com