下列說法正確的是

A．蛋白質和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程

B．甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上

C．溴水與乙烯發(fā)生加聚反應而褪色

D．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

下列相關表達正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H+＋SO2- 3

B．中子數為18的氯原子的原子符號：18 17Cl

C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名稱：3-甲基-1-丁醇

D．HOCH2COOH縮聚產物的結構簡式：

設nA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1 mol·L-1 的K2SO4溶液中有2nA個K+

B．1 mol Cl２與足量鐵反應，轉移2nA個電子

C．標準狀況下，22.4L氨氣溶于水，此溶液中含有nA個NH３分子

D．所含溶質為63g的濃硝酸與足量的銅反應，生成的氣體分子數為0.5nA

下列說法不正確的是

A．青銅中含有的主要合金元素是錫和鉛

B．裝運濃硫酸的鋁罐車，在卸貨后不能用水沖洗鋁罐的內部

C．半導體工業(yè)所說的“從沙灘到用戶”是指將二氧化硅制成晶體硅

D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．溫度相同時，在弱酸溶液和強堿稀溶液中，水的離子積常數Kw相同

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1

某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質子數之和為25。下列說法正確的是

A．非金屬性：W>Z

B．原子半徑：X<Y

C．Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液

D．Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

下列實驗操作及現象與實驗結論都正確且有因果關系的是

（16分）化合物E能制解熱鎮(zhèn)痛藥。以苯酚為原料的工業(yè)合成路線（部分）如下圖：

已知，，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）反應①、②的反應類型 、 ；E的分子式 。

（2）A的結構簡式 ，分子中官能團的名稱 。

（3）向C溶液中加入少量濃溴水，發(fā)生反應的化學方程式 。

D與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）可選用下列試劑中的 （填編號）來鑒別D和B的水溶液。

A．FeCl3溶液 B．FeSO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

（5）寫出一種滿足下列三項條件的B的同分異構體的結構簡式

①是一種芳香族化合物， ②屬α-氨基酸， ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子。

（16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。

（1）NOx產生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應，其能量變化值如右圖所示，

則：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　 。

（2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為 。

② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉化率為75%，則CO的轉化率約為 。

③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉化率較高的措施是將溫度大約控制在 K之間。

（3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現轉化。已經有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。

① 圖中石墨Ⅱ為電池的 極。

② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產物是氧化物Y，其電極反應式為 。

（4）甲醇也可用于燃料電池。工業(yè)上采用反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。

① 在恒容密閉反應器中，H2的平衡轉化率與溫度、壓強的關

系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的

大小關系為 。

② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生

反應，達到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應的平

衡常數值為 。