右圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（υ）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應 B．t2時，反應到達限度

C．t2~ t3，反應不再發(fā)生 D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

已知某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應可用于表示燒堿與硫酸反應

B．該反應只有在加熱條件下才能進行

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應

從下列實驗事實所引起的相應結(jié)論不正確的是：

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 電池的總反應式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負極，Ag2O為正極

B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小

D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動

（11分）Ⅰ．分類法是化學學習的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對同一知識做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標準，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中�，F(xiàn)有如下物質(zhì)①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2 ⑦CaO ⑧ NaOH

請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類：

（1）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是 （填代號，下同）。

（2）只含共價鍵且為非電解質(zhì)的是 。

（3）含有共價鍵的化合物是 。

Ⅱ．向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。

（1）寫出該密閉容器發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的

變化而變化，其原因是____ 。

（3）下列情況能說明該反應達到化學反應限度的是 。

A．該容器的壓強不再發(fā)生變化；

B．單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；

C．該容器中氣體的密度不再改變；

D．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同

（8分）請用相關知識回答下列問題：

（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

②除加入蒸餾水外，當加入下列物質(zhì)中的 （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。

A．醋酸鈉溶液 B．碳酸鈣粉末 C．稀硫酸 D．濃鹽酸

（2）原電池是一種能量裝置。

①下列在理論上可用來設計原電池的反應是 （填序號）。

A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D．C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是 。

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：

（1）A裝置中的試劑是 ，B裝置的儀器名稱是 。

（2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ；若反應中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。

（3）裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。

（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式 。

（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C ，E ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是 ；

（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是： 。

（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是 （填序號）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性

D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。 ； 。