科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是
①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)>v(逆)
D.80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于①乙烯;②苯;③乙醇;④乙酸;⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是
A.可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤
B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)
D.一定條件下,⑤可以轉(zhuǎn)化為③
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極
B.0<V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L時(shí),溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中不能確定的離子是 A13+和C1-
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是 ;
若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 (填寫編號(hào));
a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
(3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+,檢驗(yàn)該溶液中的Fe2+的方法是 ;
關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號(hào))。
a.一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,無(wú)0價(jià)鐵
b.一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c.一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,無(wú)+2價(jià)鐵
d.一定有+3和+2價(jià)鐵,可能有0價(jià)鐵
(4)若M的成份可表達(dá)為FeXOY,用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
①組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號(hào))
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy中= 。
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母);
②20℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= mol·L-1(填數(shù)值)。
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
II.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在pH=9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為 。
(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是 。
(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達(dá)式為 ;現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽(Ksp=)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為 (溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀完全)。
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略)。
(1)若E為,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。表示X溶液呈堿性的離子方程式為 ,用結(jié)構(gòu)式表示C分子: 。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)若E為常見單質(zhì)氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學(xué)式可能是 ,B中含有的化學(xué)鍵類型為 ,C與X反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若A、B均為氣體單質(zhì),D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。t℃時(shí),在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則D的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72- 離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理, 回答下列問題:
(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 。
(2)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)步驟③中,每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol,該反應(yīng)離子方程式為 。
(4)取少量待測(cè)水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,再加Na2S溶液, 藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列結(jié)論正確的是 。
A.x =0.5 ,a =8 B.x =0.5 ,a = 10 C.x = 1.5 ,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10
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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n?1)dn+6nsl,回答下列問題。
(1)元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)? 。(用元素符號(hào)表示)
(2)D元素原子的最外層電子排布圖為 。
(3)該配位化合物的化學(xué)式為 ,配體的中心原子的雜化方式為 。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)? 。
(5)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 ,分子中含有 個(gè)?鍵, 個(gè)?鍵。
(6)A元素與E元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的 化學(xué)式為 。該化合物可在氯氣中燃燒,生成一種棕黃色固體和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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