科目: 來源:2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(18分)為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和 A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)實驗過程如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為______________________。
(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反應速率比用98%的硫酸快,原因是 。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是______________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
| 過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
(7)進行實驗過程Ⅴ時,B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色,停止通氣,放置一段時間后溶液
顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨綠色)
提出假設:FeCl3與SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3,溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色。某同學設計如下實驗,證實該假設成立:
①溶液E和F分別為 、 。
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因 。
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科目: 來源:2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚(CH3OCH3)。
(1)已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ,請寫出二甲醚燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。
(2)寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式 __________________________________。
(3)用合成氣制備二甲醚的反應原理為:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定條件下,該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO)]的變化曲線如下左圖:
①a、b、c按從大到小的順序排序為_________________,該反應的△H_______0(填“>”、“<”)。
②某溫度下,將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示,關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是 ;
A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3,T1>T3 C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4,T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ;
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數(shù)K值減小 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
④ 某溫度下,將4.0molCO和8.0molH2充入容積為2L的密閉容器中,反應達到平衡時,測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是
A.明礬[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味,是由于植物油發(fā)生了酯化反應
C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D.海水淡化可以解決淡水危機,向海水中加入明礬可以使海水淡化
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小
B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
C.在化學反應中,原子首先失去的電子能量最低
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應的進一步進行
C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D.Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應實驗目的的是、
編號 | 儀器 | 藥品 | 實驗目的 |
A | 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 | NaCl固體、蒸餾水 | 配制一定質(zhì)量份數(shù)的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞 | 鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液 | 證明非金屬性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) | 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 | 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 |
D | 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 | 待提純的AlCl3溶液,NaoH溶液 | 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 |
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有0.1 mol的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是
A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+)
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-)
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D.溶液①、③等體積混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H+)>C(OH-)
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
主要產(chǎn)物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
下列說法不正確的是
A.在pH<4溶液中 ,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B.存pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2O
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題
(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(2)X的電子式_______________;
(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;
常溫常壓下,7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ,寫出該反應的熱化學方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_______________________________;
②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.
(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量, 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________ ,b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。
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科目: 來源:2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題
(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一,如反應
化合物II可由以F合成路線獲得:
(1) Heck反應的反應類型是____反應;V→II的反應類型是_________反應
(2)化合物III的分子式為___________,1 mol化合物III最多可與_______mol H2發(fā)生加成反應。
(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基,寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式 ________________________________________________________.
(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________
A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2
B.化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物II難溶于水
D.化合物II分子間聚合,反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,VI能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體,除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰,峰面積之比為1:1:1:3,VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.
(6) 也可以發(fā)生類似反應①的反應,反應后有機產(chǎn)物的
結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.
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