科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列推斷正確的是 ( )
A.BF3是三角錐形分子
B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵
D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個s-sp3 σ鍵
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科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是( )
A.激光 B.焰色反應 C.原子光譜 D.石墨導電
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科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結(jié)構(gòu)單元),
已知晶體中2個最近的Cs+核間距為a cm,氯化銫(CsCl)的相對
分子質(zhì)量M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為( )
A.g· cm-3 B. g· cm-3
C.g· cm-3 D. g· cm-3
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科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(每空1分,共10分)根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號__________。
(2)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。
(3)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是_________。
(4)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為: ,SO2的立體結(jié)構(gòu)為: 。
(5)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________ 。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體,熔點282°C,沸點315°,在300°C以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________,它位于__________區(qū)。
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科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負性最大的。請回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式__________________,C原子的價電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學式)。
(3) A、B、C的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________。
(4)AC4的結(jié)構(gòu)式為________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。
(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)氮氣的電子式為________,在氮氣分子中,氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素,比較:(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能;
②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體,請闡述原因是__________________。
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科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)。其原因是 。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學式:甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______________________________。
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科目: 來源:2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期 |
C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
E是前四周期中電負性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個方向,原子軌道呈 形。
(2)某同學根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了 原理。
(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 ,檢驗E元素的方法是 。
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm-3(用字母表示)。
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科目: 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機化學在日常生活應用廣泛,下列有關(guān)說法不正確的是
A.相同條件下,正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點依次增大
B.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反應與乙醇和乙酸的反應屬于同一類型的反應
D.有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物,則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種
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科目: 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是
A.相同條件下等物質(zhì)的量的莽草酸和正戊醛(C5H10O)完全燃燒時的耗氧量相同
B.分子中含有兩種含氧官能團,可發(fā)生取代反應
C.1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應,也可與4molNaOH發(fā)生中和反應
D.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
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