相關(guān)習(xí)題
 0  125923  125931  125937  125941  125947  125949  125953  125959  125961  125967  125973  125977  125979  125983  125989  125991  125997  126001  126003  126007  126009  126013  126015  126017  126018  126019  126021  126022  126023  126025  126027  126031  126033  126037  126039  126043  126049  126051  126057  126061  126063  126067  126073  126079  126081  126087  126091  126093  126099  126103  126109  126117  203614 

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(安徽卷解析版) 題型:填空題

(14分)

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

 

36.0

 

0.2

2.0

90.0

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是 。

(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二: ;

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D.得電子能力相同

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是

 

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO?)

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:填空題

(17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H < 0 (I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ?H < 0 (II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是 。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)? 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(山東卷解析版) 題型:填空題

(16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。

(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有 。

a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象, (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案