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科目: 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

M

N

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

1.02

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+6

+5

——

最低負價

——

-1

——

——

-2

-3

-2

下列說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N > Y

B.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

C.元素X和Q形成的化合物中可能含有共價鍵

D.X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

 

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科目: 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗中,依據實驗操作及現(xiàn)象,得出的結論正確的是

 

操 作

現(xiàn) 象

結 論

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸

產生無色氣體

Na2O2沒有變質

B

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al

C

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性:

D

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-

 

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科目: 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)香蘭素()是食品添加劑的增香原料,其合成路線如下:

(1)寫出A的結構簡式 ,1 mol A完全反應消耗O2的物質的量為 mol。

(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________。

(3)反應③的反應類型是_____,1 mol香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應,最多消耗H2_________mol。

(4)D與香蘭素互為同分異構體,能與NaHCO3溶液反應放出氣體,遇FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,請寫出D的結構簡式______。

(5)香蘭素的另一種同分異構體結構簡式為,在一定條件下可以合成聚酯高分子,寫出該聚酯高分子的結構簡式_________。

 

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科目: 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)已知某溫度下:

反應①:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol;

反應②:(g)(g)+H2(g),ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。

(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)恒溫恒容條件下,反應①達到平衡后,t1時刻通入少量CO2。請畫出t1之后的正逆反應曲線,并作出標注。

(3)一定條件下,某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L,則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K= (寫出計算結果) ;若NO2起始濃度為2 mol/L,在相同條件下反應達到平衡時,NO2的轉化率為 。

(4)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

①該反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

②能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是 。

A.及時分離出CO氣體 B.適當升高溫度

C.增大CO2的濃度 D.選擇高效催化劑

 

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科目: 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內,使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

(2)反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ,發(fā)生反應的離子方程式為 。

(3)在實際生產中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子,F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為 。

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為 。

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

 

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科目: 來源:2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)銅及其化合物在生產和生活實際中應用廣泛。

Ⅰ.某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗。

(1)操作③所需的儀器有:燒杯、 。

(2)稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,寫出該步反應的化學方程式_____ _。

(3)為了回收金,他們查閱了有關資料如下表:

編號

常溫下反應

化學平衡常數(shù)

反應1

Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<10?5

反應2

Au3+ + Cl? [AuCl4] ?

>105

從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3的混合物)。請你運用化學平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因: 。

Ⅱ.實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實驗小組給出了以下三種方案:

請回答有關問題:

(4)甲方案:將6.4g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40 mL 10%的H2O2,反應0.5小時,升溫到60℃,持續(xù)反應1小時后,經一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有關摩爾質量:M(Cu)=64 g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是 ;

②本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。

(5)乙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加物質A調節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結晶。

①物質A可選用以下的 (填序號);

A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3

②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是 ;

(6)丙方案:為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為,n(H2SO4):n(HNO3)= 。

 

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科目: 來源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇

B.甲醛的水溶液俗稱福爾馬林,具有殺菌、防腐性能

C.乙二醇是重要的化工原料,它可以用于配制化妝品,起保濕作用

D.醫(yī)藥中,常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使細菌蛋白質發(fā)生變性

 

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科目: 來源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B.H+、I-、NO3-、Cl-

C.NH4+、OH-、Cl-、Ba2+

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

 

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科目: 來源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(N-14 O-16 C-12 H-1)

A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

B.標準狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA

C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數(shù)相等

D.1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子

 

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科目: 來源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

B.用電解法提取氯化銅廢液中的銅,可以用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片

C.圖1中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖2所示裝置可發(fā)生反應的離子方程式為Zn + 2H+=Zn2++ H2↑,且a、b電極不可能是同種材料

 

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同步練習冊答案