設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中不正確的是（ ）

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數目為0.02NA

D．125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（ ）

下列說法正確的是（ ）

A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－> C－> D－，反應 2C－+ D2 = 2D－+C2和反應 2C－+ B2 = 2B－+C2都能發(fā)生

D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。

其中a是單質，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是( )

①C ②N2 ③S ④F2

A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

下列圖示實驗正確的是（ ）

下列反應最終能生成Fe3+的化合物的是（ ）

①過量Fe與HNO3 ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O =HClO＋HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應為：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

則下列有關說法不正確的是（ ）

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價

B．濕法中FeO42—是氧化產物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性

②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，產生白色沉淀

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3) 3溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀

根據實驗以下推測正確的是 （ ）

A．一定有SO32-離子 B．一定有CO32-離子

C．Cl-離子一定存在 D．不能確定HCO3-離子是否存在