(12分)硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學擬采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為 。如果想控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；某同學需要480 mL0．1mol／L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為 ；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

(14分)MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 。

（2）第②步反應的離子反應方程式為 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是 (填化學式)。

（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學反應方程式 。

（6）若粗MnO2樣品的質量為24．28g，第①步反應后，經過濾得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(標準狀況下)，則樣品中所含的MnO質量為 g。

下表中對應關系錯誤的是

下列關于Fe2(SO4)3的敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA個Fe3+(不考慮水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反應可轉移2NA個電子

C．在該溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．與Cu反應的離子方程式為：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

CO2中的一個O原子被S原子代替后，即為羰基硫（OCS），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，高溫下分解為CO和S。下列有關說法正確的是

A．OCS中S的化合價為+4價

B．羰基硫分解時，CO是氧化產物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共價鍵，屬于非電解質

四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，

下列說法正確的是

A．1個37W原子中，質子數比中子數多3個

B．Y和W處于同一主族，具有相同的最高價態(tài)

C．Z形成簡單陰離子半徑小于W形成簡單陰離子半徑

D．X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數相等的氫化物

下列物質與足量鐵反應，轉移電子數最少的是

A．1mol氯氣 B．1mol S

C．含1molHNO3的稀硝酸 D．含1molCuSO4的硫酸銅溶液

在化學中有很多規(guī)律，下列對規(guī)律的應用正確的是

A．根據較強酸可制取較弱酸的規(guī)律，可向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳制取次氯酸

B．根據金屬與鹽溶液混合發(fā)生置換反應的規(guī)律，可用鈉置換出硫酸銅溶液中的銅

C．根據酸性氧化物不與酸反應的規(guī)律，可用二氧化硅制成的容器盛放氫氟酸

D．根據電荷守恒規(guī)律，可判斷溶液中所含陽離子數目一定等于陰離子數目

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．表中①組的反應中氧化產物一定是I2

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

C．表中②組每生成1molCl2，轉移1mol電子

D．表中③組其他反應物可以為濃鹽酸

(15分)要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是_______(填化學式，下同)、_______、______。

（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是______；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現象。

（3）下列3個反應，按要求填寫相關量。

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反應中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，每消耗168g NaHCO3，標況下生成___L CO2；

③Cl2+H2O=HCl＋HClO反應中，標況下每消耗22.4L Cl2，轉移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，按要求回答下列問題：

①該變化的基本反應類型是________反應； ②物質Q在反應中起的作用是_______。