在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

設為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

B．7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成分子的數(shù)目為0.46NA

D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．氫氧化鐵膠體中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．水電離產(chǎn)生的的溶液中HCO3-、、、

下列離子方程式中，正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B．用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：

C．用食醋除去水垢中的：

D．溶液與過量的溶液反應：

下列實驗中所選用的儀器或?qū)嶒灮�本操作合理的�?/p>

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管 ③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 ④實驗中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩堝熔融NaOH ⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A可能是下列物質(zhì)中的

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵

A．3 B．4 C．5 D．6

下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2＋

B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I－

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32－或SO32－

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42－

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是（ ）

A．兩個反應中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是

A． B． C． D．

下列實驗能達到相應目的的是

A．用圖①裝置制備少量的氧氣

B．用圖②可證明氧化性

C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰

D．用圖④裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性