物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是

A．某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性

B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA

B．在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

C．1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA

D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01NA

下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

在透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是

A．Na+、K+、MnO、SO B．K+、NH、NO、I

C．Mg2+、K+、CO、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NH3通人AlCl3溶液中

B．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．稀鹽酸滴加到Fe(OH) 3膠體溶液中

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==2Na++Cu

B．鈉加入水中：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑

C．碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO+OH==CO+H2O

D．漂白粉在空氣中失效：ClO十H2O+CO2==HCO+HClO

下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺 B．鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

C．人工固氮 D．久置的濃硝酸顯黃色

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯(cuò)誤的是

A．若丙為CO2，則甲可以是焦炭

B．若丁為O2，則甲可以是N2

C．若丁為Fe，則甲可以是Cl2

D．若丁為CO2，則甲可以是NaOH溶液

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑

B．第②組反應(yīng)中， Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

C．第③組反應(yīng)中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol

D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOFe3+>Cl2>Br2