現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報(bào)道：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+=2OH—+H2↑

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石與醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．等于p% B．大于p%

C．小于p% D．無(wú)法判斷

將a L NH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol

（5分）（1）G.H.蓋斯，根據(jù)一系列事實(shí)于1840年提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步或分?jǐn)?shù)步完成，這一過(guò)程熱效應(yīng)相同”。換言之，若一個(gè)反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)反應(yīng)熱相同。應(yīng)用這個(gè)原理，解決下列問(wèn)題：

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ?H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ?H= -283kJ/mol

寫(xiě)出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________________

（2）反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+xC(氣)，在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為P%，，則x的值為_(kāi)____.

（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________

（2）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應(yīng)方程式。

（4）寫(xiě)出稀硝酸與金屬銀在加熱條件下的反應(yīng)方程式 _______________________________________________________

（10分）X，Y，Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①C的電子式是__________；②B溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

（2）若常溫下Ｙ為固體，Ｘ，Ｚ為氣體，Ａ在空氣中充分燃燒可生成Ｂ，則：①A的化學(xué)式是_________；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。③若A的燃燒熱為M kJ·mol－1，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________

(10分)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))；

（2）t1 t2 t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))

A 增大壓強(qiáng) B、減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D、降低溫度 E、加催化劑 F、充人氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻 t3時(shí)刻 t4時(shí)刻

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))；

（4）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化情況；

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為

（5分）某溫度時(shí)，A+B2C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果A為氣體，且壓強(qiáng)增大時(shí)，A的平衡濃度增大，則B為_(kāi)________態(tài)或__________態(tài)，C為_(kāi)_______態(tài)；如果減少或增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B是__________態(tài)；如果降溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。