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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題:

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步驟是 (填序號)改進(jìn)措施是: 。

(3)寫出K2CO3的電離方程式: 。

(4)寫出②④兩步中對應(yīng)的離子方程式:

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)(1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,請回答下列問題:

①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式:___________________________________。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2:1混合,反應(yīng)的離子方程式是:___________________________________________________________。

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為1:1混合,反應(yīng)的離子方程式是:___________________________________________________________。

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____。

(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的電子數(shù)是_____,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。

(3)0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后,如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_____ mol,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol,產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為_______。

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。

(1)用10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計(jì)算:需______g10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液,需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進(jìn)行稀釋。

②量。河胈______mL量筒(可供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL,下同)量取10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切,然后倒入燒杯里,用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

(2)把98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:

①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___________。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次

C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線

H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將_________;如果上述G操作中目光仰視,所配溶液的濃度將_________;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

①配制1mol/L的NaOH溶液,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為_______(填代號,下同)。

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

②配制1mol/L的 H2SO4溶液,在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是: 。

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后得到濃度為12.0 mol/L密度為0.915g·cm-3的氨水,試計(jì)算(要求寫出計(jì)算過程):

(1)該氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω是多少?(用百分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù))

(2)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升可制得上述氨水?(水的密度以1.00g·cm-3計(jì),計(jì)算結(jié)果取整數(shù)。)

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應(yīng)方向的判斷,下列不正確的是

A.ΔH<0,ΔS>0,所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B.ΔH>0,ΔS>0,所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

C.ΔH<0,ΔS<0,低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D.ΔH>0,ΔS<0,所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì),其中一定不能達(dá)到目的的是

A.硫酸銅固體 B.水 C.醋酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在不同條件下測得化學(xué)反應(yīng)速率最快的為

A.v(O2)=3 mol·L-1·min-1

B.v (SO2) =4 mol·L-1·min-1

C.v (SO3) =0.1 mol·L-1·s-1

D.v (O2) =0.1 mol·L-1·s-1

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ΔH=+(b+c-a) kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=+2(b-a) kJ·mol-1

C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g) = NH3(g) ΔH=+(a+b) kJ·mol-1

 

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科目: 來源:2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:H-H 436 kJ/mol;F—F 153 kJ/mol;H—F 565 kJ/mol。下列說法正確的是

A.H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g) + F2(g)= 2HF(g); △H = -541 kJ

B.2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量

C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

 

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