將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ )

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是 （ )

A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

C．含硫原子個(gè)數(shù)比為5:4 D．含硫元素質(zhì)量比為4∶5

下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；

B．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；

C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；

D．液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)

（20分）用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）需要18.4mol·L-1的濃硫酸 ml。

（2）下列哪組儀器在配制時(shí)不需要用到 （ ）

①托盤天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧鐵架臺(tái)（帶鐵夾） ⑨100ml容量瓶

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥

（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：

A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；

C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1——2cm處；

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

（4）進(jìn)行A步驟操作的時(shí)候，應(yīng)該選用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

（5）進(jìn)行A步操作后，必須 后，才能進(jìn)行C步操作。

（8分）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物質(zhì)的量濃度為 ，

SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（12分）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ．含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為 ．