（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式 。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的 極，陰極反應式為 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數(shù)最大的是 ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。

(12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）

A.減壓 B.增加NH3的濃度 C.升溫 D.及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2，其原因是 。

上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ )

A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質

下列物質的分類正確的是 （ ）

近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類

角度來看，霧屬于下列分散系中的（ )

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

8g無水硫酸銅配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列說法正確的是（ ）

A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L

0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）

A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023個 O D．0.1 mol H

下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A．SO3 + H2O = H2SO4

B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑

D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

下列關于膠體的敘述不正確的是 （ ）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是 ( )

A．碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物

B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物

C．向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡

D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射