下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

下列說法不正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：

（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),該反應的ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

下列說法正確的是( )

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率（ ）

A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

N2O5是一種新型硝化劑。其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0.反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是 （ ）

A．20s內(nèi)平均反應速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1

B．10s時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．20s時，正反應速率大于逆反應速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol

已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－Q1KJ/mol

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－Q2KJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－Q3KJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為（ ）

A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1