恒溫下,反應aX(g)bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0．1mol/L增大到0．19mol/L,下列判斷正確的是:

A．a＞b+c B．a＜b+c C．a＝b+c D．a＝b=c

灰錫(以粉末狀存在)和白錫(韌性很好)是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2

③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3＝＋2．1kJ·mol-1

下列說法正確的是

A、△H1>△H2

B、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化，是可逆反應

C、灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應

D、錫制器皿應置于高于13．2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞

可逆反應mA(s)＋ nB(g)eC(g)＋fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．達到平衡后，增加A的質量，化學平衡向不移動

C．化學方程式中，n>e＋f

D．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，

下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2 N M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的轉化率為50%，測得v(D)=0．25 mol·L-1·s-1，下列推斷正確的是

A、v(C)=v(D)=0．25 mol·L-1·s-1

B、z=3

C、B的轉化率為25%

D、C的體積分數(shù)為28．6%

下圖中曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A、加入催化劑 B、增大Y的濃度

C、降低溫度 D、增大體系壓強

(12分)（1）已知C(s、金剛石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，

C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性 金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為： 。

（3）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5kJ熱量，其熱化學反應方程式為： ；

又知H2O（l）H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，則11．2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 kJ。

(8分)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質。一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

根據(jù)題意完成下列各題：

反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，10min反應達平衡，此時甲醇的物質的量濃度為0．3mol/L，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。

（3）在其它條件不變的情況下，把反應處于平衡體系的容器的體積壓縮為1 L，下列有關該體系的說法正確的是 。

A．平衡向正反應方向移動 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時c(CO)/c(CH3OH)不變

（8分）

（1）已知下列各反應的焓變

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206．8 kJ/mol

②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635．1 kJ/mol

③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393．5 kJ/mol

試求: ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=________。

（2）已知下列各反應的焓變

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283．0 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285．8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol

試求： ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=________。

(10分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0．5 mol，則N2的反應速率為_____________________。

（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實生活中你認為可以采取的措施有 。

A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動機，以提高內燃機的工作溫度

B．為了避免上述反應，不使用空氣，改用純氧氣

C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉化為無害氣體

D．將燃油車改換成電動車

（3）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

（4）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P1、P2（P1＞P2）下達到平衡，請畫出N2的轉化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖。（不同壓強下的曲線要有相應的標識）