A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A與B，B與C相鄰且處于同一周期，A元素形成化合物的種類是最多的，E與C位于同一主族；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液可使酚酞試液變紅．
（1）E的元素符號是；寫出C在周期表中的位置．
（2）A的氫化物的空間構型為；B₂的電子式為；
（3）化合物D₂C₂中化學鍵的類型有、．

四種常見元素的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質、結構信息	價電子數為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．	基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子．	第三周期中電離能最小的元素．	原子最外電子層上s電子數等于p電子數． 其一種單質為自然界中硬度最大的非金屬單質．

（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構型為．
（3）元素B和C形成的化合物的電子式是．
（4）元素D形成的化合物D₂H₂屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）A、C、D三種元素的電負性由小到大的順序是（用元素符號表示）．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13．B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：．F的原子結構示意圖為：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為：．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是用元素符號表示）
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性于F（填強或弱），并用化學方程式證明上述結論．

a、b、c、d是四種短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子結構示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　�。�

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．

某溫度下的溶液中c（H⁺）=1.0×10 ^x mol/L，c（OH^-）=1.0×10 ^y mol/L．x與y的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溫度下，Mg（OH）₂飽和溶液的pH=．（已知Mg（OH）₂的Ksp=5.0×10^-4）
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，則此醋酸溶液中醋酸的電離度為．

可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（　�。�

如表為元素周期表中短周期的一部分．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　　）

海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

黃銅礦（CuFeS₂） 是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學校化學興趣小組通過實驗來探究-紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物，探究過程如下：
[查閱資料]Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe₂O₃．
假設2：紅色粉末是Cu₂O．
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
[提出探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認為這種說法合理嗎？．簡述你的理由（不需要寫出反應的化學方程式）．
（3）若固體粉末完全溶液無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：．
[探究延伸]（4）經試驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組稱取3.04g該紅色粉末，設計如下實驗方案進行實驗．經查資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時的pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全時的pH	13	14	3.7

步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）₂粉末，調節(jié)溶液pH=4.0，過濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，得6.0gCuSO₄?5H₂O晶體．
①沉淀Y的化學式為．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實驗儀器．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺（帶鐵圈）f．托盤天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu₂O的質量分數為．