下列物質(zhì)的水溶液中，是由于促進了水的電離而呈酸性的是（　�。�

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干種． 某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法正確的是（　�。�

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液．下列操作順序正確的是（　�。�

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是（用離子方程式表示）．
（2）0.1mol?L^-1的HA溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
A．c（H⁺）   B．

c(H+)

c(HA)

   C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．

c(OH-)

c(H+)

    E．

c(H+)?c(A-)

c(HA)

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列（填序號）．

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）溶液；
（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學式；
（4）若檢驗Ⅲ步中要除去的雜質(zhì)離子是否除凈的實驗操作為．
（5）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式：；．

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：
①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na₂CO₃溶液，
⑤加稍過量的BaCl₂溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．下列各組操作順序合理的是（　　）

下列說法中不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量．

如圖的實驗裝置用來分離CO₂和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（　　）

下列說法中正確的是（　�。�

甲、乙、丙三位同學各設(shè)計一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO₄^2-．
甲的實驗為：試樣A（無色溶液）

加BaCl2

溶液

白色沉淀

加足量

稀HCl

沉淀不溶解
①乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有離子（僅填一種），也會有此現(xiàn)象．乙的實驗為：試樣B（無色溶液）

加Ba(NO3)2

溶液

白色沉淀

加足量

稀HNO3

沉淀不溶解
②丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有離子（僅填一種），也會有此現(xiàn)象．丙的實驗為：試樣C（無色溶液）

加試劑Ⅰ

現(xiàn)象Ⅰ

加試樣Ⅰ

現(xiàn)象Ⅱ
若丙方案合理，則回答：
③其中試劑Ⅰ是，現(xiàn)象Ⅰ是；試劑Ⅱ是，現(xiàn)象Ⅱ是（若認為丙方案不合理，以上四空可以不填）．