將物質(zhì)的量均為0.1mol的鎂、鋁合金投入到500ml 4mol?L^-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積為（　�。�

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)l中以 CO₂表示的反應(yīng)速率為．
②在900℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
③若其它條件不變向?qū)嶒?yàn)混合物中再加入0.4mol H₂O和0.4mol CO₂，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將（變大、變小、不變）
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是
A、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
B、該溶液中，c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C、該溶液中，水電離出的c（OH^-）大于水電離出的c（H⁺）
（4）如圖，以CO和O₂為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下的CO氣體mL．

下列說法正確的是（　　）

把a(bǔ) L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗c mol的BaCl₂，則原溶液中c（NO₃^-）為（　　）

O₂和Cl₂的混合氣體500mL，向其中通入H₂，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H₂（標(biāo)況）的體積為（　�。�

將一定量的鐵粉投入250ml稀硫酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則投入鐵粉的質(zhì)量為g；反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

向500mL 某濃度的NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．計(jì)算：?原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO₂通過一定量的固體過氧化鈉后收集到1.68L氣體，則收集到的氣體中O₂的體積為（　�。�

實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水得到2.24L Cl₂（標(biāo)況下），試計(jì)算下列問題：
（1）得到Cl₂的物質(zhì)的量是多少？
（2）轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是多少？

已知MnO₂與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若產(chǎn)生7.1gCl₂，則：
（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應(yīng)的MnO₂物質(zhì)的量是多少？