僅用表中提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是（　　）

編號	儀器	藥品	實驗目的
A	托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒	NaCl固體、蒸餾水	配制一定質量分數的NaCl溶液
B	分液漏斗、錐形瓶、試管、導管及橡皮塞	濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液	證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C	酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）	已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液	測定NaOH溶液的物質的量濃度
D	燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺	混有苯酚雜質的苯、濃溴水	提純混有苯酚雜質的苯

固體NH₄I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應：NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達到平衡后，c（HI）=4mol?L^-1，c（I₂）=0.5mol?L^-1，下列說法中正確的是（　�。�

某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成．放電時，電極反應分別為：
Zn+20H^--2e=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂0+2e^-=2Ag+20H^-
下列說法中，正確的是（　　）

已知反應：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-25kJ?mol^-1，T₁℃時，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH₃OH，達平衡時，反應放熱15kJ．下列有關說法正確的是（　�。�

有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中加入2mol N₂、3mol H₂，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡時生成NH₃的物質量為mmol
（1）相同溫度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH₃的物質的量為mol．
A．小于m   B．等于m   C．在m～2m之間   D．等于2m   E．大于2m．
（2）在相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH₃，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入mol N₂和mol H₂．

如圖所示，隔板K可自由移動，向M中通入2molSO₂（g）、1mol O₂（g），N中通入1.5molH₂（g）、1.5molI₂（g），一定溫度下分別建立平衡：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說法不正確的是（　　）

在一定條件下，合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃達到平衡時，有50%H₂轉化為NH₃，若N₂的轉化率為25%，則起始時充入容器中的N₂和H₂的物質的量之比為（　�。�

T℃時，在一個恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），起始時c（NO₂）為1mol/L，達到平衡時，NO₂的轉化率為50%，下列說法正確的是（　�。�

在500℃，1.01×10⁵kPa條件下，將SO₂與O₂ 按體積比2：1充入到以密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，SO₃的體積百分含量為91%，求：
（1）平衡時，SO₂與O₂體積的百分含量．
（2）溫度和容器的容積不變的條件下，平衡時的壓強；
（3）平衡時，SO₂的轉化率．

A、B、C、D均為中學化學常見的、含同種元素的純凈物，A為單質，它們間有如圖反應關系．根據要求回答問題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體．則D轉化成C的反應化學方程式為．
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和C0₂（g），且通過與0₂（g）反應實現圖示的轉化．在同溫同壓且消耗含碳物質均為l mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H₁、△H₂、△H₃，則它們之間的關系為（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數式表示）．
（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為海水中富含的物質，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學方程式．
（4）往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應④為C與A的反應．請簡述實驗室保存D溶液的方法．