下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）

（1）常溫下AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”性），原因是（用離子方程式表示）：實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．原因是（用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明）：．
（3）求25℃時(shí)以下溶液的pH．pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=．

①已知t℃時(shí)AgCl的K_ap為2×10^-10；②在t℃時(shí)，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

向下列物質(zhì)的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，不能生成沉淀的是（　�。�

已知25℃時(shí)，某沉淀MOH的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10^-13．現(xiàn)有一份含M⁺的離子0.01mol/L 的溶液，試計(jì)算：
（1）將溶液pH調(diào)整為多少時(shí)，溶液恰好開(kāi)始形成MOH沉淀；
（2）將溶液pH值調(diào)整為多少時(shí)，溶液中M⁺離子沉淀完全；（假設(shè)調(diào)整溶液pH的過(guò)程中溶液體積不變）

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量   B、溶液的濃度  C、溶液中Cl^-的數(shù)目    D、溶液的密度．

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500
平衡常數(shù)	9.94	9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
（3）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；K值為．
（4）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．
（5）若830K時(shí)，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡濃度為C（H₂）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是；
②當(dāng)a=b時(shí)，a=c．

一定條件下恒容容器內(nèi)反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�