A容器是能 保持恒壓的密閉容器，有一個能移動的活塞．B容器是保持恒容的密閉容器（如圖所示），開始時，向A和B容器中分別充入2mol SO₂ 與1mol O₂的混合氣體，并且使A與B的容積相等，在一定溫度下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）．
（1從起始反應(yīng)到達化學(xué)平衡，兩容器中所需時間較少的是容器（選填“A”或“B”），達到平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率較高的是容器．
（2）達到（1）所指的平衡后，若向兩容器中分別充入2mol SO₂與1mol的O₂緩和氣體，待到反應(yīng)再次平衡時，跟（1）平衡比較，A容器中SO₂的百分含量（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），B容器中的SO₂百分含量．
（3）達到（1）平衡后，若向A、B兩容器中通入少量等質(zhì)量的氬氣，容器A中的化學(xué)平衡（選填“正向”、“逆向”或“不”，下同）移動，容器B中的化學(xué)平衡移動．

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國外學(xué)者提出的由CO₂制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe₃O₄

2300K  .

6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉l項）．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為．

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H₁
已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H₂
則常溫下反應(yīng)：2O₃（g）=3O₂（g）的△H=（用△H₁和△H₂表示）．
（2）在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）

催化劑

 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
在不同溫度、不同投料比時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=．
②若溫度不變，提高[n（NO₂）/n（CH₄）]投料比，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)．
④400K時，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO₂的體積分?jǐn)?shù)．
（3）如圖為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NO_x）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1 mol?L^-1，c（N）=2.4 mol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大““減小“或“不變“）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4 mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2 mol?L^-1，a=．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b  mol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為．

用來表示可逆反應(yīng)：2A_（g_）+B_（g_）?2C_（g_）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�

以CO₂ 為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，現(xiàn)以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按CO₂ 與H₂ 的物質(zhì)的量之比1：3進行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（V%）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為：．
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁：V₂=，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

磷有多種化合物，次磷酸（H₃PO₂）和次磷酸鈉（NaH₂PO₂）常為化工生產(chǎn)中的還原劑．
完成下列填空：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：；請將NaH₂PO₂溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列．
（2）室溫下0.1mol/L的NaH₂PO₂溶液和0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，pH更大的是，其原因是．
（3）化學(xué)鍍銀，可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上可用白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃和Ba（H₂PO₂）₂．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6N_A，用去還原劑mol．
再向Ba（H₂PO₂）₂溶液中加入鹽酸制備H₃PO₂，有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：．
（5）如圖是利用電解原理制備H₃PO₂的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應(yīng)為：
陽極   4OH^--4e→O₂↑+H₂O
陰極   2H⁺+2e→H₂↑）
分析在陽極室得到H₃PO₂原因：．

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．現(xiàn)根據(jù)下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素．
 回答下列問題．

（1）固體A的化學(xué)式為． 
（2）反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為． 
（3）25℃時，溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1所示：
①調(diào)節(jié)pH（Ⅰ）的pH為； ②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調(diào)節(jié)pH（Ⅱ）所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； ③從圖2中數(shù)據(jù)計算可得Mg（OH）₂的溶度積K_sp[Mg（OH）₂]約為．

表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關(guān)系判斷都正確的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	碳酸鈉可用于治療胃酸過多	Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)	Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>
B	將Na2O2投入水中充分反應(yīng)后，滴入酚酞變紅	Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C	金屬鈉具有強還原性	高壓鈉燈發(fā)生透霧性強的黃光	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D	保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞	NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>